Entalpi dan Perubahan Entalpi (ΔH)

Entalpi dan Perubahan Entalpi (ΔH)

Entalpi (H) adalah jumlah energi yang dimiliki sistem pada tekanan tetap.

Entalpi (H) dirumuskan sebagai jumlah energi yang terkandung dalam sistem (E)

dan kerja (W).

H = E + W

DENGAN

W = P × V

E = energi (joule) W = kerja sistem (joule)

V = volume (liter) P = tekanan (atm)

Hukum kekekalan energi menjelaskan bahwa energi tidak dapat diciptakan

dan tidak dapat dimusnahkan, tetapi hanya dapat diubah dari bentuk energi yang

satu menjadi bentuk energi yang lain. Nilai energi suatu materi tidak dapat diukur,

yang dapat diukur hanyalah perubahan energi (ΔE). Demikian juga halnya dengan

entalpi, entalpi tidak dapat diukur, kita hanya dapat mengukur perubahan entalpi

(ΔH).

ΔH = Hp – Hr

dengan: ΔH = perubahan entalpi

Hp = entalpi produk

Hr = entalpi reaktan atau pereaksi

a. Bila H produk > H reaktan, maka ΔH bertanda positif, berarti terjadi penyerapan

kalor dari lingkungan ke sistem.

b. Bila H reaktan > H produk, maka ΔH bertanda negatif, berarti terjadi pelepasan

kalor dari sistem ke lingkungan.

Kalor diserap dari lingkungan oleh

sistem (ΔH = +)

Kalor dilepas dari sistem ke

lingkungan (ΔH = –)

Secara matematis, perubahan entalpi (ΔH) dapat diturunkan sebagai berikut.

H = E + W (1)
Pada tekanan tetap:
ΔH = ΔE + PΔV (2)
ΔE = q + W (3)
Wsistem = –PV (4)
Substitusi persamaan (3) dan (4) dalam persamaan (2):
H = (q + W) + PΔV
H = (q – PΔV) + PΔV
H = q

Jadi, pada tekanan tetap, perubahan entalpi (ΔH) sama dengan kalor (q) yang

diserap atau dilepas (James E. Brady, 1990).

Macam-macam reaksi kimia berdasarkan kalor yang dibebaskan/kalor yang diserap

(Martin S. Silberberg, 2000):

a. Reaksi kimia yang membutuhkan atau menyerap kalor disebut reaksi endoterm.

Contoh:

Reaksi pemutusan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:
H2 ⎯⎯→ 2 H ΔH = +a kJ
Reaksi endoterm dengan ΔH bertanda positif (+).

b. Reaksi kimia yang membebaskan kalor disebut reaksi eksoterm.

Contoh:

Reaksi pembentukan ikatan pada molekul unsur H2 adalah:
2H ⎯⎯→ H2 ΔH = –a kJ
Reaksi eksoterm dengan ΔH bertanda (–).
Diagram entalpi (diagram tingkat energi)
Reaksi endoterm
ΔH = Hp – Hr = positif (>0)
Reaksi eksoterm
ΔH = Hp – Hr = negatif (<0)

Entalpi dan Perubahan Entalpi (ΔH)

Refrensi :

*Gambar : http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_sma1/kelas-2/entalpi-dan-perubahan-entalpi-%CE%B4h/

*Buku Kimia XI kurikulum 2006

Facebook

Twitter

Google+